Azotowce (P, As, Sb, Bi, Mc)
Do grupy azotowców zaliczamy pierwiastki 15 grupy układu okresowego: azot, fosfor, arsen, antymon, bizmut oraz nietrwały moskow ( Rys. 1 ).
Azot, ze względu na jego rolę w produkcji wielu ważnych związków oraz rolę w przyrodzie został omówiony w osobnym rozdziale – Azotowce (Azot).
Tabela 1 przedstawia najważniejsze dane dotyczące właściwości azotowców.
Występowanie i otrzymywanie
Fosfor występuje w postaci minerałów – apatytów, np. \( 3Ca_3(PO_4)_2⋅CaF_2 \) apatytu węglanowego \( 3Ca_3(PO_4)_2⋅CaCO_3 ⋅H_2O \) oraz hydroksylowego \( 3Ca_3(PO_4)_2⋅Ca(OH)_2 \) – składników muszli, kości i zębów.
Arsen występuje sporadycznie w postaci siarczków: aurypigmentu \( As_2S_3 \),realgaru \( As_4WS_4 \), arsenopirytu \( FeAsS \).
Antymon i bizmut występują w postaci siarczków i tlenków: antymonit \( Sb_2S_3 \), bizmutynu \( Bi_2S_3 \), walentynitu \( Sb_2O_3 \) oraz ochry bizmutowej \( Bi_2O_3 \).
Fosfor otrzymuje się przez ogrzewanie fosforanu wapnia z piaskiem i koksem bez dostępu powietrza w piecu elektrycznym w temperaturze 1570-1720 K:
Arsen otrzymuje się z rozkładu arsenopirytu bez dostępu powietrza:
Antymon i bizmut otrzymuje się przez prażenie siarczków, a następnie redukcję otrzymanych tlenków węglem:
Właściwości fizyczne i chemiczne
Fosfor posiada cztery odmiany alotropowe, o różnej strukturze i różnych właściwościach ( Rys. 2 i Rys. 3 ).
Fosfor biały – zbudowany z czteroatomowych cząsteczek \( P_4 \), to półprzezroczyste, woskowate ciało stałe, które żółknie pod wpływem światła. Pod wpływem tlenu ulega chemoluminescencji – świeci na zielonkawo w ciemności. W kontakcie z powietrzem ulega zapłonowi przy potarciu już w temperaturze \( 313-323K (30-40 ^oC) \). Jest toksyczny, słabo rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w benzenie, olejach, dwusiarczku węgla i dwuchlorku dwusiarki.
Fosfor czerwony – jest bardziej stabilny niż biały, ale mniej stabilny niż fosfor czarny. Nie jest toksyczny, ale jest mniej reaktywny niż fosfor biały, zapala się dopiero w temperaturze powyżej \( 533K (260 ^oC) \).
Fosfor czarny – stabilna odmiana fosforu jest najmniej reaktywnym alotropem. Wyglądem, właściwościami i strukturą przypomina grafit, ponieważ jest czarny i łuszczący się oraz jest przewodnikiem elektryczności.
Fosforen – pojedyncza warstwa fosforu czarnego, to grafenopodobny materiał 2D o doskonałych właściwościach transportu ładunków, transportu termicznego i właściwościach optycznych.
Fosfor fioletowy – to kolejny półprzewodnikowy warstwowy alotrop o wyjątkowych właściwościach elektronicznych i optoelektronicznych. Stwierdzono, że fosfor fioletowy jest bardziej stabilny, niż fosfor czarny [1].
Arsen – stalowoszare, bardzo kruche, krystaliczne, półmetaliczne ciało stałe; matowieje na powietrzu, a po podgrzaniu szybko utlenia się do tlenku arsenu ( \( As_2O_3 \)). Arsen i jego związki są trujące.
Antymon – jest biało-niebieskim, kruchym półmetalem. Sb i jego związki są toksyczne. Rozpuszcza się tylko w stężonym kwasie solnym i siarkowym.
Bizmut – jest rzadkim metalem o różowawym zabarwieniu ( Rys. 4 ). Podobnie jak ołów, dobrze ekranuje promieniowanie gamma. Jego związek z manganem (MnBi) jest trwałym magnesem.
\( 1573K (1300 ^oC) \) i wydziela dużą ilość żrącego dymu (pięciotlenek fosforu), niezwykle trudno go ugasić, nie należy gasić go wodą, ponieważ reaguje z nią w wysokich temperaturach. Używany jest jako substancja czynna broni zapalającej. W przeszłości był stosowany do produkcji zapałek, które można było zapalić przez potarcie o cokolwiek; wycofany ze względu na toksyczność.
Fosfor czerwony stosuje się na rysadła na pudełkach zapałek, może być stosowany jako środek zmniejszający palność w tworzywach termoplastycznych (np. poliamid) i duroplastach (np. żywice epoksydowe lub poliuretany). Może być stosowany także jako fotokatalizator do tworzenia wodoru z wody. Bywa stosowany do nielegalnej produkcji metamfetaminy. W metalurgii służy jako dodatek do brązów fosforowych.
Fosforen (odmiana fosforu czarnego) jest obiecującym kandydatem na tranzystory polowe (FET - ang. Field Effect Transistor), znajduje także zastosowania w fotodetektorach średniej podczerwieni i diodach LED. Czarny fosfor 2D stosuje się także do produkcji anod baterii litowych, wykazuje bowiem wysoką stabilność w przechowywaniu litu.
Trwają badania nad zastosowaniami fosforu fioletowego.
Najważniejsze związki
\( Ca(H_2PO_4)_2 \) diwodorofosforan (V) wapnia – główny składnik nawozów sztucznych – superfosfatów, w proszkach do pieczenia, jako suplement diety – źródło wapnia w żywności oraz jako stabilizator tworzyw sztucznych.
\( NaH_2PO_4 \) diwodorofosforan (V) sodu – składnik buforu fosoforanowego o pH 5,7 do 8,0.
\( Na_3PO_4 \) fosforan (V) sodu – składnik proszków do prania, służy do zmiękczania wody, regulator kwasowości (E339) oraz substancja wzbogacająca żywność w fosfor, składnik nawozów fosforowych.
\( As_2O_3 \) tlenek arsenu (III), arszenik, dawniej służył do wyrobu szkła (o zielonym zabarwieniu), emalii i farb (tzw. zieleń arszenikowa), konserwacji skór i drewna, jako trucizna na gryzonie. Obecnie wycofany z użytku.
Arsen jest substancją szkodliwą dla zdrowia, a nawet silnie trującą. Negatywnie wpływa na procesy enzymatyczne w komórkach organizmu i wykazuje działanie rakotwórcze. Arsen zakłóca pracę układu nerwowego, układu krążenia, oddechowego i reprodukcyjnego, ma niekorzystny wpływ na produkcję hormonów i odporność organizmu. Podejrzewa się, że wysoki poziom arsenu w organizmie jest związany ze zwiększoną zachorowalnością na nowotwory [3], [4].
Bibliografia
1. L. Zhang, H. Huang, B. Zhang, M. Gu, D. Zhao, X. Zhao, L. Li, J. Zhou, K. Wu, Y. Cheng, J. Zhang: Structure and Properties of Violet Phosphorus and its Phosphorene Exfoliation, Angewandte Chemie (2019) vol. 59, iss. 3, dostęp:15.09.20212. : Phosphorus. Fact Sheet for Health Professionals, U.S. Department of Health and Human Services. Nationa Institute of Heatlh, dostęp:29.10.2021
3. A. H. Smith, C. Hopenhayn-Rich, M. N. Bates, H. M. Goeden, I. Hertz-Picciotto, H. M. Duggan, R. Wood, M. J. Kosnett, M. T. Smith: Cancer risks from arsenic in drinking water, Environmental health perspectives (1992) 97, p. 259
4. V. D. Martinez, E. A. Vucic, D. D. Becker-Santos, L. Gil, W. L. Lam: Arsenic Exposure and the Induction of Human Cancers, Metals and Disease 2011, art. nr 431287, dostęp:15.09.2021